溶液中的离子平衡

知识点一：弱电解质的电离

A级 1.什么是电解质、非电解质？什么是强电解质、弱电解质？

2.写出磷酸、氢氧化铝的电离方程式

3.什么是电离常数？什么是电离度？

B级 1.(99年上海）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL 液体中，溶液的导电能力变化最小的是

－1－1－1

A．自来水 B．0.5 mol·L 盐酸 C．0.5 mol·L HAc 溶液 D．0.5 mol·L KCl 溶液 2.下列说法一定正确的是

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以Cl2也是电解质

3. 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是

A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖

4.下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。____________________是电解质；_________ ____是非电解质；____________________既不是电解质，也不是非电解质。

21225.某一元弱酸溶液中存在1.910个弱酸分子和1.010个H离子，该酸的电离度为 A．1.0％ B．2.0％ C．5.0％ D．10.0％

6.C1、C、α1、α2、[H]1、[H]2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中[H]．如果

已知α1α2，[H]1[H]2，则C1和C2的关系为

A．C1C2 B．C1C2 C．C1C2 D．无法确定

7.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，浓度为0.02mol/L的下列溶液

①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水 其中能使指示剂变红的是

+-HIn（溶液）H（溶液）+In（溶液）

红色 黄色

A.① B.②⑤ C.①④ D.①④⑤

-1

8.25℃时，在0.5L 0.2mol·L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？

知识点二：溶液的酸碱性

A级 1.什么是水的离子积？影响水的电离平衡的因素有哪些？

2.溶液pH的如何定义的？测定方法有哪些？

3.中和滴定的原理是什么？需要哪些实验仪器？在使用滴定管时应注意什么？

＋－

B级 1.(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH；H＞0，下列叙述正确的是

－

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

＋

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变

＋

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变

2.常温下pH=1的两种酸溶液A和B，分别加水稀释100倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

A．A酸比B酸的电离大 B．A为弱酸，B为强酸 C．B酸的物质的量浓度比A酸大 D．A酸比B酸容易电离 3.（01全国）将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同

的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A． 9 B．10 C．11 D．12

24.(07全国I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 5.(07海南)下列叙述正确的是

A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

－1

C.0.2 mol·L的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D.pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

＋－

6.（01上海）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg（[H]/[OH]），则下列叙述正确的是

A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG＜0

C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

1H3OOH，NHNH NH4NH2，则下列叙7.乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2OH2O述正确的是

C2H5OC2H5OH2 A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH14128 B．液氨的离子积常数为：1.010，则液氨浓度为1.010molL

 C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2等，则乙醇中与pH相当的为lg[C2H5OH2]

30 D．乙醇中KW[C2H5OH2][C2H5O]1.010，则此时的pC2H5O15

8．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

-1

9.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL

-1-1

10.用0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·LNaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：

+

①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H］之比值

3 4

A.10 B.50 C.5×10D.10

11.⑴将0.02 mol/LHCl 300mL与0.01 mol/L的盐酸200mL混合,求混合溶液pH.(体积变化忽略不计) ⑵将0.01 mol/LNaOH 10mL与0.2 mol/L的NaOH 50mL混合,求混合溶液pH.(体积变化忽略不计) ⑶将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,求混合溶液氢离子浓度的近似值.(体积变化忽略不计)

知识点三：盐类水解

A级 1.盐类水解的实质是什么？盐类水解的规律是什么？

3++

2.以Fe+3H2OFe(OH)3+3H(正反应为吸热)，改变条件平衡将如何移动？如升温、加水、加碳酸氢钠、加少量NaF、加NaOH、通HCl。

3. 以碳酸钠溶液为例，说明溶液中微粒的三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

4. 哪些粒子之间可以发生双水解？盐类水解的应用有哪些？

B级 1.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是

2--3++

A．CO3+H2OH2CO3+OH B．Fe+3H2OFe(OH)3↓+3H

-—+

C．CH3COO+H2OCH3COOH+OH D．NH4+ H2O== NH3·H2O

+-+

2.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H]增大，应加入的适当物质是

A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．CH3COONa

+-1-1

3.pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H)值分别是xmol．L、ymol．L。两者关系是

-22

A．相等 B．x＞y C．x=10y D．x=10y

4.下列溶液中的离子浓度的关系错误的是

33A.NH4NO3：c(NO3)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) B.(NH4)2SO4：c(SO4)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

2--++2---++

C.Na2CO3：2 c(CO3)+ c(OH)= c(H) +c(Na) D.NaHCO3：2 c(CO3)+ c(OH) +c(HCO3)= c(H) +c(Na) 5.(07四川)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

＋－＋－－

A.c(Na) = c(CH3COO)＋c(CH3COOH) B.c(H) = c(CH3COO)＋c(OH)

＋－－＋－＋＋－

C.c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) D.c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)

－1

6.(07天津)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L NaHC2O4溶

－1

液中滴加0.01 mol·L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

＋－2－1

A.V(NaOH) = 0时，c(H) = 1×10 mol·L

＋ －2－

B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O4)＋c(HC2O4 )

＋－7－1

C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1×10 mol·L

＋ －2－

D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na)＞c(C2O4)＞c(HC2O4 ) 7.（09江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H) B．0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)

3-++-2-++-

C．Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)

D．25℃时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)

8.把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

—+—

A.c(Ａc)＞c(Na) B.c（HAc）＞c(Ａc)

＋——

C.c(H)＝c(Ａc)－c（HAc） D.c（HAc）+ c(Ａc)=0.01mol/L

－1

9.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是

＋－＋2－－＋＋－2－－

A．c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)＞c(RO3)＞c(OH) B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO3)＋c(OH)

＋2－－＋－2－

C．c(H)＋c(H2RO3)＝c(RO3)＋c(OH) D．两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO3)分别相等 10.（1）配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入

________抑制______水解

（2）泡沫灭火器原理(方程式)________________________ _____________ （3）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂

_____________ _____________________ _______

知识点四：沉淀溶解平衡

n+m+

A级 1.什么是溶度积？其表达式是什么？（AmBn(s) mA (aq)+ nB (aq)）

B级 1．下列说法正确的是：

A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小 B．升高温度，物质的溶解度都会增大 C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡 D．在任何溶液中都存在溶解平衡 2．下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

2+―

3.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是

A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液

－5－9－28

4.已知Ksp(PbCl2)=1.610，Ksp(PbI2)=7.110，Ksp(PbS)=8.010。若沉淀过程中依次看到白色

2＋

PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb溶液中滴加沉淀剂的次序是

A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S C．NaCl、Na2S、NaI D．NaI、NaCl、Na2S

－92＋－1

5．已知Ksp (CaC2O4)=4.010，若在c(Ca)=0.020mol·L的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的

2－

c(C2O4)最小应为

－9－1－7－1 －9－1－11－1

A．4.010mol·L B．2.010mol·LC．2.010mol·L D．8.010mol·L 【达标检测】

1.（91全国）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．NH4、NO3、Al、Cl B．Na、AlO2、K、NO3 C．MnO4、K、SO4、Na D．K、SO4、HCO3、Na

—

+

2—

+

+

2—

—

+

+

—

3+

—

+

—

+

—

2.已知一种c(H)=1×10mol/L的酸和一种c(OH)= 1×10mol/L碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

3.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A． A>B B． A=10 B C． B=10 A D． A=B

4.在25℃时，有pH为 x的盐酸和pH为 y的NaOH溶液，取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液，问：

（1）若 x + y = 14 时，则 = （填数值）；

（2）若 x + y = 13 时，则 = （填数值）；

（3）若 x + y > 14 时，则 = （填表达式），且Vx Vy（填“>”、“< ”或

“= ”）（题中的 x≤6，y≥8。）

1．对于难溶盐MX（弱电解质），其饱和溶液的M和X离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积K（KW[HW+-3－-3

-

-4-4

nn][OH]，存在着[M][X]K的关系（Knn为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，

mol/L NH4NO3溶液 蒸馏水⑥30 mL 0.02 mol/L(NH4)2CO3溶液②40 mL 0.03 mol/LHCl③AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是①20 mL 0.150 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④30 mL 0.02 mol/LCaCl2溶液 ⑤10 mL

A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞① B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

（99全国）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A已知相同浓度时的电高度α (H2A)>α (HA),设有下列四种溶液： A．0.01mol·L的H2A溶液 B．0.01mol·L的NaHA溶液

C．0．01mol·L的HCl与0.04mol·L的NaHA溶液等体积混合液 D．0.02mol·L的NaOH与0.02 mol·L的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号）

(1) ｃ(H)最大的是___________________，最小的是______________________。 (2) ｃ(H2A)最大的是______________________，最小的是____________________。 (3) ｃ(A)最大的是______________________， 最小的是____________________。

7．PH＝2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中PH与溶液体积（V）的关系如下图所示，则下列说法不正确的是 （ ）

A、X是强酸，Y和Z是弱酸

B、原溶液的浓度大小为 ： c（Z）＞ c（Y）＞c（X）

C、稀释前后溶液的pH相等，但稀释过程中溶液的pH不等

D、原溶液都是稀溶液

9．向20mL 盐酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入 0.1mol/L的 Ba(OH)2 溶液，沉淀的质量和溶液的pH值与加入的 Ba(OH)2 溶液体积的图像如右图所示。回答：

(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

(2)起始时混合酸中盐酸的物质的量浓度________mol/L。 (3)B点表示沉淀 的质量是________g。

(4)A点表示溶液中[H]为________mol/L。 pH____。 (5)C点时的pH值为________。

10．已知①ZnCl2·xH2O易溶于水, 且其水溶液呈酸性；

＋

2-+

-1

-1

-1

-1

-1

-1－

H+HA ，HA

+--

H+A

+2-

②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：

（1）混合加热时发生的化学方程式： ； （2）SOCl2的作用是 。

(2000年全国高考)25℃时，若体积为Va 、pH = a的某一元强酸与体积为Vb 、pH= b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va < Vb 和a=0.5b。请填写下列空白：

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。 （3）a的取值范围是 。

有K2SO4、Al2(SO4)3混合溶液，巳知其中c(Al)=0.4mol/L, c( SO4)=0.7mol/L,则溶液中K物质的量浓度为 （ ）

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L

在25℃时，若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和应满足的关系是 。

下列物质加热浓缩或蒸干，请对其进行分析判断。

①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ②明矾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ⑤氯化铝的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。

⑥盐酸与硫酸浓度各为1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后溶液的浓度是 ，原因是 。

3．在由水电离产生的[H]为10mol/L的溶液中肯定能大量共存的离子组是（ ） A．Na、Ba、NO3、Cl B．Na、Mg、SO4、Cl

+

3+

--

+

+

-+

2+

--

+

2+

2-- -+

-13

3+

2－

+

C．K、Fe、Cl、NO3 D．NH4、Na、HCO3、HS

4．在等物质的浓度两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的CO2，发生以下反应

＇

＇

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR+CO2+H2O=2HR+Na2CO3，则以下判断正确的是

A．H R的酸性比H R强 B．H R的酸性比H R强 C．H R的酸性比H 2CO3强 D．H R的酸性比H 2CO3强 6．加入电解质可使胶体凝聚，其原因是 （ ） A．电解质的离子与胶体所吸附的离子反应生成难溶的电解质 B．引入电解质阻碍了布朗运动

C．电解质的阳离子或阴离子中和胶体所带的电荷，使其凝聚成较大颗粒 D．引入电解质可使溶胶的浓度增大

11．氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2 杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：

①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z ②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体

已知：三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值为：Fe 3.7，Cu 6.4， Fe 6.4 。试回答下列问题：

3+

2+

2+

＇

＇

＇

（1）加入氧化剂X的原因是 。

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是（ ）。 A．H2O2

B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7

（3） 物质Y是 ， 沉淀Z是 。 （4）为分离出沉淀Z 采取的实验操作所用的仪器有 。 （5）操作②所用的仪器有 。 （6）如要获得无水CuCl2，应如何操作？ 。

12．A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

（2）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是： 。 8. (07江苏)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当］，然后用NaOH标4＋6HCHO =3H＋6H2O＋(CH2)6N4H准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静

置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。 (2)滴定结果如 高考题

19．(2007年高考广东化学卷，强弱电解质)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ［答案］BD。

2．(2007年高考广东化学卷，电解质-水的电离)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) (A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸 ［答案］B。

10．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为

滴定 待测溶液的体积 次数 1 2 3 /mL 25.00 25.00 25.00 －1

＋

＋

＋

＋

＋

（1）写出化学式：A1 A2 B1 B2

下表所示：

标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1.02 2.00 0.20 21.03 21.99 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L，则该样品中氮的质量分数为___________。

弱电解质的是( )

(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色 (B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 (D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 ［答案］D。

14．(2007年高考理综山东卷，水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )

(A)再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小 (B)通入少量SO2，溶液漂白性增强

(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO) (D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 ［答案］D。［提示］原反应为：Cl2＋H2O

＋

＋

－

＋

－

－

＋

－

H＋Cl＋HClO，再通入少量氯气后，c(H)与c(HClO)同等

－

－

＋－＋

程度增大，若HClO的电离度不变，c(H)/c(ClO)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c(ClO)增大倍数不够，所以c(H)/c(ClO)增大，A错。SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na)＋c(H) = c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH)，当溶液呈中性时，c(H) = c(OH)，才有c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)，C错。 ［答案］BD。

6．(2007年高考上海化学卷，盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) (A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈 (C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味 ［答案］B。

7．(电解质-盐的水解) (2007年高考全国理综卷II)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于( ) (A)5.6 (B)7.0 (C)8.4 (D)13.0 ［答案］C。

10．(2007年高考理综山东卷，盐的水解)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( )

(A)Na2CO3溶液 (B)NH4HCO3溶液 (C)NaHCO3溶液 (D)NaHSO4溶液 ［答案］C。

15．(2007年高考广东化学卷，电解质-盐的水解)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) (A)0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3) (B)0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH )4＝c(Cl)

(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

＋

－

－

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

－

＋

－

＋

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＝c(NO3) ［答案］AD。

15．(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) ．(A)0.1 mol·L HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH) = c(H)

(B)1 L 0.1 mol·L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO4)＞c(NH ))＞c(Cu)＞c(H)＞c(OH) 4(C)0.1 mol·L NaHCO3溶液中：c(Na)＋c(H)＋c(H2CO3) = c(HCO )3＋c(CO3)＋c(OH)

(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)＞c(HX)＞c(X)＞c(H)＞c(OH) ［答案］CD。

12．(2007年理综北京卷，电解质-盐的水解)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )

＋

－

＋

－

－1

＋

＋

－

－2

－

－1

－2

＋

2＋

＋

－

－1

－

－

＋

＋

－

(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② (C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② ［答案］C。

26．(2007年高考广东化学卷，溶解平衡) (12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

lg c(Ca2+)0-1-2-3-4-5-6-746CaHPO4Ca5(POCa(PO34)4)3O2H10pH12148

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题： (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________

(2)与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。 (3)方法

B

中，如果

H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

________________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因__________________________________________________________________。

【命题意图】考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解；考查学生书写化学反应方程式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。

［答案］(1)①10NH4NO3； 3H2O。 ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O。 (2)唯一副产物为水，工艺简单。 (3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生。 (4)Ca5(PO4)3OH。 (5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。

十二、电解质溶液

1．（09安徽卷13）向体积为0.05mol·LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·LKOH溶液，下列关系错误的是 ．．

A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO)>c (K） B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H)>c (OH）

C. Vac (K）> c (OH）> c (H）

D. Va与Vb任意比时：c (K）+ c (H) ＝c (OH）+ c (CH3COO)

+

+

---+

-+

--+

-1

-1

5Ca(aq)＋3PO4(aq)＋OH(aq)向右移动，导致

2＋ －3－

答案：C

解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。

2．(09全国卷Ⅰ10)用0.1 mol•.L的盐酸滴定0.10 mol•.L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ．．．A.c(NH4)>c(ClC.c(Cl11＋

－

－

－

＋

),c(OH) >c(H) B. c(NH4)=c(Cl),c(OH) =c(H)

) >c(NH4),c(OH) >c(H) D. c(Cl) >c(NH4),c(H)>c(OH)

答案：C

解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。 3．（09全国卷Ⅱ7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案：D

解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。

4．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ 答案：C

解析：①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO 3，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。

5．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ．．．A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同

C.c(OH)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大 答案：C

解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 6．(09天津卷4)下列叙述正确的是

A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na)＞c(C6H5O)＞c(H)＞c(OH) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S)下降 答案：D

解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错； B项，温度不变，则Kw是不变的，错；

C项，pH=5即代表溶液中C(H)均为10mol/L，错。

＋

-5

2-+

+

-+

--3-－

D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S会与溶液中的Ag结合的，正确。

3水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO 3的浓度永解析：B 项，NaHCO3溶液中，OH是由HCO

－

－

－

2－＋

大于OH浓度，故错；

D项，由电荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ ＋－－＋－

C(CH3COOH)，将两式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH－

－

－

＋

＋

＋

－

－

) －C(H) － C(CH3COOH)= C(H)－C(OH)，因为

＋

－

＋＋－

pH=4.75，故C(H)－C(OH)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。

8．（09浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01mol·C．0.02mol·答案：C

解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。 9．（09浙江卷10）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]5.6110下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(MgB．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(MgC．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·液中的ksp小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 答案：B 解析： A项， B项， C项，

Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg浓度要小一些，错；

NH 4可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg)增大，正确。

Ksp仅与温度有关，故错；

D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。 10．（09广东理科基础33）下列说法正确的是 A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．Al、NO 3、Cl、CO3、Na可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 答案：A

解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO3与H是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，

－2

＋

3＋

－

－

－2

＋

＋

－

2＋

2＋

L1的蔗糖溶液 B. 0.01mol·L1的CaCl2溶液

L1的NaCl溶液 D. 0.02mol·L1的CH3COOH溶液

-12，Ksp[MgF2]7.421011。

2)大

2)增大

L1氨水中的ksp比在20mL0.01mol·L1NH4Cl溶

D项错。

2-11．（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 + H2OHCO3- + OH-下列说法正

确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动

c(HCO3)C. 升高温度，减小

c(CO32)D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 答案：B

解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 12. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是

A. 氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)] B. 氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（CH3COO） D. Na2CO3溶液中：c(Na答案：D

解析： 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错； 根据Cl2+H2O

+

—

－

反应，而促**衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项

)c(CO)c(OH)c(HCO3)c(H)

32HClO+H

—

＋—

+Cl

－

，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序

c(H)>c(Cl)>c(ClO)>c(OH)，B错；

C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)＞c(H)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（Na）＞c（CH3COO；D项比较简单

13．（09广东化学18）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 答案：BC

解析：Ksp只与温度有关，A错；

由图像可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42)c(Sr2)越大，Ksp(SrSO)越大，B正确；

4

a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；

283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。 14．（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：

①CH3COONa与HCl；②HC3COONa与NaCl; ③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是

A．pH:②>③>④>① B c(CH3COO-)：②>④>③>①

C.溶液中:①>③>②>④ D c(CH3COOH):①>④>③>② 答案：B

【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa与NaOH溶液，OH阻止CH3COO水解，溶液呈强碱性。③：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。④：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，④中的pH>③中pH，错误。选项B，②中由于OH

―

―

―

―

―

＋

―

―

―

―

―

―

对CH3COO水解抑制作用强，其c(CH3COO)最大，④中HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确。选项C，②中c(H)最小，错误。选项D，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，错误。 15. （09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不．正确的是 ．．

A.c（NH4）：③＞①

B.水电离出的c（H）：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c（H）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) 答案：B

【解析】A项，氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4；氨水为弱电解质只有少量的NH4产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H为水解产生，C项正确。D项。①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，这样不难得到D正确。

【点评】本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高。

16．（09上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的

++

+

++

+

+

+

NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3B．c(ClO)c(ClO)c(OH)

)c(HCO3)c(H)

C．c(HClO)c(ClOD．c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)

)c(H+)c(HCO3)c(ClO)c(OH)

答案：A

【解析】由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3的酸性，则ClO的水解程度大于HCO3，故A项正确， B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO3的浓度，故均错误。

17. (09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 答案：B

解析：A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。 18．（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： ．．

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10

D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍 答案：B

解析：c(H)=c(HA)α=0.1×0．1％=10，因此pH=4，A正确；弱电解质电离是吸热的，因此升温HA电离程度增大，酸性增强，溶液的pH减小，B错；K=c(A)·c(H)/ c(HA)= 10×10/(0.1- 10)= 1×10 ,C正确；由HA电离出的c(H)=10 mol/L,水电离出的c(H)=10 mol/L ，因此D正确。

点评：本题综合程度较大，主要考查学生pH计算，电离平衡，影响弱电解质平衡的因素等相关知识。 19．（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ．．

+

-4

+

-10

-+

-4

-4

-4

-7

+

-4

+

+

6

-7

-2---

答案：D

解析：mA选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。

B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。

C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。

D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.

20. (09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回．．．．答下列问题：

族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ② ⑦ ③ ④ ⑧ 0

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电

子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填

序号）_________________。 a.MnO2

b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

答案：（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（3）或 （4）a b

电解3＋＋

4Al＋3O2↑ 溶液的pH等于7 （5）Al＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH42Al2O3(熔融)冰晶石解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。 （1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。

（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。

（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。 （4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。

（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH 4水解，故要使其浓度与Cl相等，则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH )+ C(H)4

＋

＋

＋

－

C(Cl－)+C(OH－),若C(NH＋ )4

C(Cl－)，则C(H＋)= C(OH－)，即pH=7。

21.（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有

K,Ag,Ca2,Ba2,Fe2,Al3，

1阴离

C1,OH,CH3COO,NO3,SO42,CO32，

现将它们分别配成0.1molL的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是 ;

(2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . 答案：（1）

AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

AgOH2NH3H2OAg（NH3）2OH2H2O

（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3）Ba（OH）（CH3COO）2 Ca2 AICI3 FeSO4

解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO3只能与K形成显碱性的溶液，

2—

+

另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。

由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO4，则F中的阴离子为SO4，D中的阴离子为Cl。

由④可得F中的阳离子为Fe，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al形成溶液时，Al也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。

11．下列说法中正确的是

A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11 B．pH＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH近似等于7 C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7 D．pH＝12的NHHO与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

32+2—2—

—

2+—3+3+

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 B．pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水

C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的的氢氧化钠溶液 D．pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液

A．NH4、NO3、CO3、Na B．Na、Ba、Mg、CO3 C．NO3、Ca、K、AlO2 D．NO3、K、AlO2、H

14．向100 mL0.2 mol／L的NaOH溶液通入CO2气体448 mL（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（ ）

22[Na][CO3][H][HCO3][OH]

A．[Na][HCO3][OH][CO3][H] B．

2[Na][HCO3][H][CO3][OH]

C．[Na][HCO3][OH][CO3][H] D．

—

2+

+

—

—

+

—

+

+

—

2—

+

+

2+

2+

2—

若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是

2 5．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是

3Na3PO4NaHPO4NaH2PO4H3PO4

A．[PO4]：

2(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3

B．[CO3]：

(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl

C．[NH4]：

2 D．[S]：Na2SH2SNaHS(NH4)2S

在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是 A．Na、K、Cl、CO3 B．Ba、Na、SO4、NO3 C．Al、Mg、SO4、Cl D．NH4、K、OH、SO4

（97年上海）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A．将pH= 4的盐酸和醋酸稀释到pH= 5的溶液，醋酸所加的水量多 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 10．在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是

A．

2][HCO3][H2CO3] [OH][HCO3][H2CO3][H] B．2[Na][CO33+

2+

2—

—

+

+

—

2—

+

+

—

2—

2+

+

2—

—

C．

2[Na][H][HCO3][CO3][OH]

2[Na][OH]2[CO]3[HCO]4[HCO][H] 3323 D．

（91全国）已知一种c(H)=1×10mol·L的酸和一种c(OH)= 1×10 mol· L碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

（92年全国）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是

A．④ > ① > ③ > ② C．① > ② > ③ > ④

B．① > ④ > ③ > ② D．④ > ③ > ① > ②

-+

-3

－1

—

-3

－1

2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/L 与B mol/L，则A和B的关系为

A．A>B B．A= 10B C．B= 10A D．A= B ［答案］C。

13．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H)相同

(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 ［答案］B。 ［答案］B。

21．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

－

＋

＋-4

-4

CH3COO

＋H，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

＋＋

(A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 ［答案］C。

［答案］(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。

15．(2007年高考理综山东卷，中和反应)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4

－1

溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L)为( ) 提示：①H2C2O4是二元弱酸；

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O (A)0.008889 (B)0.08000 (C)0.1200 (D)0.2400 ［答案］B。

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