高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（每题2分，共40分） 题号 答案 题号 答案 二、填空题（共 40分）
21、（9分，除标注外，每空2分）
⑴ ④⑨（1分） ⑵H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O ⑶Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH
++2+⑷HCO－3 ＋ H＝H2O＋CO2↑ BaCO3＋2H＝Ba＋CO2↑＋H2O
－
1 C 11 C 2 D 12 A 3 D 13 D 4 A 14 C 5 D 15 C 6 C 16 C 7 D 17 C 8 C 18 D 9 A 19 B 10 C 20 C
22、（6分，每空1分）
⑴②；①；④ ⑵500mL 容量瓶，20.0 ⑶2:1 23、（11分，除标注外，每空2分）
⑴①C （1分） ②Fe3+＋3H2O ===== Fe(OH)3（胶体）＋3H+
△
③用一束平行光照射，能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。
⑵①取少量样品于试管中，加水溶解，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，说明绿矾已变质 ②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
③隔绝空气，防止氧气溶于水，将Fe2+氧化成Fe3+，干扰实验 24、（8分，每空2分）
⑴①⑦ ⑵还原剂 ⑶酸性，氧化性 1.5NA（或9.03×1023）个 25、（6分，每空2分）
2-⑴CO3 、Cl、Na+， NO3 ⑵Ag+＋Cl＝AgCl↓
－
－
－
三、实验题
26、（10分，每空2分）
⑴除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O
干燥管（或球形干燥管） 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 x＝8 四、计算题 27、（10分）
⑴ 3 mol·L-1 （2分） ⑵Mg 2.4g （2分） Al 2.7g （2分） ⑶5.6 L（2分） ⑷10（2分）
△
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高一化学参考答案及详解
1. 答案：C “紫青烟起”，这是钾的焰色反应。
2. 答案：D 白醋去除水垢，发生的反应是 2CH3COOH ＋ CaCO3＝ (CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，中间没有元素化合价改变。铁红的
成分是Fe2O3是红棕色的。铁红做颜料，是利用Fe2O3的物理性质。小苏打（NaHCO3）受热及与面酸反应放出CO2气体，使食品疏松。
3. 答案：D 6.02×1023个K＋，其物质的量为 1mol，K2SO4的物质的量为0.5 mol。 4. 答案A B中过氧化钠是纯净物。C中氯化氢是纯净物。D中碘酒是混合物。
5. 答案D 等质量的H2、CH4、N2、SO2四种气体中，SO2的摩尔质量最大，物质的量最小，同温同压下，其体积最小。
－2-2++2+ 6. 答案C A中Ba2+与SO4 反应生成沉淀。Fe、H、NO3三者发生氧化还原反应，且Fe为浅绿色，故B错。D中Fe3+有颜色，且
Fe3+与SCN反应。
－
7. 答案D FeCl3能与强碱反应，不能与强酸反应。
8. 答案C Al→Al2O3，Al元素化合物升高，被氧化，需要氧化剂才能发生。
9. 答案A 2.4 g Mg 的物质的量为 0.1mol，与稀H2SO4 完全反应时生成Mg2+，失去电子0.2 mol。B中条件不是标准状况。C中没
有考虑溶液中H2O含有的氧原子。D中没有溶液的体积，无法确定MgCl2的量。
10. 答案 C 从图中可知，在相同温度下，X的压强大于N2的压强。同温同体积时,压强之比等于物质的量之比，所以 n(x)＞n(N2)。
质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越大，压强越大，答案中只有NH3的摩尔质量小于N2的摩尔质量。
11. 答案 C 根据题给信息，乙醚易溶于乙醇，开成混合物，所以只能利用它们的沸点不同将乙醚从混合物中蒸馏出来，所以用到冷凝
管。A是蒸发皿，用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。B是漏斗，常用于过滤。D是分液漏斗，用于两种互不相溶液体的分液。
2-12. 答案A 假设X所带电荷数为a，根据电荷守恒，1×n(K+)＋3×n(Fe3+)＝2×n(SO4 )＋a×n(X) ，计算可得X离子带一个单位负电
荷，而OH－与Fe3+不能大量共存。
13. 答案 D A中氢、氧原子不守恒。B中NH3·H2O是弱碱，不能拆开。C中除了SO
2-4
与 Ba2反应，还有H+ 与OH 的反应。
＋
—
14. 答案 C A中量筒中残留的水导致所取的浓盐酸被稀释，浓度偏小。B中容量瓶中残留的水没有影响。俯视读数时，凹液面没有到
达刻度线，体积偏小，浓度偏大。定容后容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，这是上部残留的水没有流下，加水补充会导致溶液体积偏大，浓度偏小。
15. 答案C Al2O3是两性氧化物，故A错。Na放入MgCl2溶液中，Na先与水反应生成NaOH，然后NaOH与MgCl2发生反应，故B
错。泡沫灭火器喷出的CO2和水能与Na、Mg反应，故C对。铝制容器既能与酸反应，又能与碱反应，故D错。
—-16. 答案 C 根据反应可知，IO－3中碘元素为+5价，I中碘元素为－1，全部变成反应I2中的零价。所以 IO3 是氧化剂，得电子，被还
原，I—是还原剂，失电子，被氧化。 I2既是氧化产物又是还原产物。每生成3 mol I2，转移电子的物质的量为5 mol。根据还原性：还原剂 ＞还原产物,所以选C。
17. 答案 C 容量瓶不能用来溶解固体物质，故A错。NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3，B中应把NaHCO3 和Na2CO3位置互换。D
中温度计水银球位置错，进出水位置错。
2-2-2-18. 答案 D A中SO4 、CO3 的存在会干扰Cl－的检验。B中若有Ag+的存在会干扰SO4 。切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，是钠在空气中生成氧化钠，而不是过氧化钠
19. 答案 B 在书写离子方程式时，Na2O2不能拆。④中溶液红色褪去，是H2O2的漂白性所致。⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2的
分解。
20. 答案 C 根据反应方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。反应中，溶解 5.4 克铝，至少需 0.2 mol NaOH，产生0.3 mol
H2，NaAlO2是氧化产物，H2是还原产物。0.3 mol H2与0.15 mol O2（4.8克）化合。
21. 答案 ⑴④⑨属于非电解质，①②⑥⑦⑧⑩属于电解质，③⑤既不是电解质也不是非电解质。
⑵答案：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O。离子方程式为H+＋OH－＝H2O，应为强酸与强碱反应，但H2SO4与Ba(OH)2反应时，除了
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生成H2O外，还有BaSO4沉淀生成。 ⑶Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH
－
-⑷HCO3＋H+＝H2O＋CO2↑，使用NaHCO3，产生CO2气体，会使胃壁穿孔。
BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑
22. 答案：⑴②，①，④ 1 g H2物质的量为 0.5 mol，所含原子物质的量为 1 mol。2.408×1023 个CH4分子物质的量为 0.4 mol，原
子物质的量为 2 mol，质量为6.4克。10.8 g H2O 为 0.6 mol，原子物质的量为 1.8 mol。6.72 L CO2物质的量为 0.3 mol，原子物质的量为 0.9 mol，质量为13.2克。
⑵500 mL 容量瓶，20.0 使用容量瓶时须注明规格，实验室没有480 mL 规格的容量瓶，所以需配制 500 mL 溶液。溶质NaOH 物质的量为0.5 mol，质量为20.0克。
⑶2:1 混合物总体积为6.72 L，物质的量为 0.3 mol。设CH4为 x mol，C2H4为 y mol。列出方程组： x ＋ y＝0.3 16x＋28y＝6.0 解得 x＝0.2 y＝0.1。
△+ 23. 答案 ⑴①C ②Fe3+＋3H2O ===== Fe(OH)3（胶体）＋3H
③用一束平行光照射，能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。
⑵①取少量绿矾于试管中，加水溶解，加入KSCN溶液，如果溶液变红，说明绿矾已变质。 ②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
③隔绝空气，防止氧气溶于水，将Fe2+氧化成Fe3+，干扰实验。实验不够严谨，是因为滴加溶液时，会带入O2，将Fe2+氧化。
24. 答案：⑴①⑦ 元素化合价处于最低价时，只有还原性。
⑵还原剂
⑶酸性，氧化性 1.5NA（或9.03×1023）个 1 mol NO生成时有3 mol 电子转移，11.2L NO为0.5 mol，所以11.2 L NO生成时，转移电子数 1.5NA
2-25. 答案 ⑴原溶液中肯定有CO3 、Cl—、Na+离子，不能肯定存在NO－3离子。
⑵Ag+＋Cl－＝AgCl↓
2-2-根据无色透明溶液，可判断溶液中没有Cu2+，根据实验①，可判断溶液中CO3 ，没有SO4 。根据实验②，可以判断溶液中有 Cl。阳
—
离子只有Na+能够存在。NO－3不能判断。
△26. 答案：除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O
干燥管（或球形干燥管） 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果
x＝8
△△
B中发生反应 2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O Na2CO3·xH2O ===== Na2CO3＋xH2O C装置增得9g，可知反应中产生H2O 0.5 mol，
D装置增加4.4g，可知反应中产生CO2 0.1 mol。故NaHCO3 有0.2 mol，质量为 16.8 g，12.5 g Na2CO3·xH2O分解产生了0.4 mol H2O，列式计算得x＝8
27. 答案 ⑴ 3 mol·L-1 ⑵Mg 2.4g Al 2.7g ⑶5.6 L ⑷10
A点时，Mg2+、Al3+完全沉淀，消耗NaOH 0.6 mol，溶液中溶质为0.3 mol Na2SO4，根据守恒关系，H2SO4有0.3 mol，得出H2SO4浓度为 3 mol·L-1。A→B时，发生反应为 Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2H2O，消耗NaOH 0.1mol，所以Al(OH)3为0.1 mol，根据守恒关系，Al为 0.1 mol，2.7g。故Mg为2.4g。
0.1 mol Al和 0.1 mol Mg 共消耗H2SO4 0.25 mol，产生H2 0.25mol，标况下所占体积为5.6升，剩下H2SO4 0.05 mol ，需0.1 mol NaOH 中和，故x＝10。
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