第1课时 原子核外电子排布 元素周期律
(时间:40分钟)
选题表 知识点 核外电子排布规律及表示 元素周期律 粒子半径大小比较 综合 基础过关
1.下列微粒结构示意图中,不正确的是( B )
题号 1,11 5,12,13,14 3,10 2,4,6,7,8,9,15,16
解析:A为O的结构示意图;C为Cl的结构示意图;D为Cl-的结构示意图;B项Na的结构示意图为
,Na+的结构示意图为
,B不 正确。
2.(2017·湖南长沙月考)X和Y属于短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层上只有一个电子,下列说法正确的是( C ) A.X可能是第二周期的非金属元素 B.X可能是第三周期的金属元素 C.Y可能与X同主族 D.Y一定是金属元素
解析:X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,则X可能为Li,也可能为Si,Y位于X的前一周期,且最外层上只有一个电子,则Y可能为H,也可能为Li。X可能为Li,为第二周期金属元素,A错误;X也可能为Si,是第三周期的非金属元素,B错误;当X为Li,Y为H时,两者位于同主族,C正确;Y可能为H,也可能为Li,可能是金属元素,也可能为非金属元素,D错误。 3.(2016·广东东莞高一检测)下列微粒半径大小比较正确的是( B )
+2+3+2-A.Na 2-+2+3+2--微粒的半径就越小,因此离子半径:O>Na> Mg>Al,A错误;S、Cl核外都有三个电子层, 2--+3+ 核电荷数Cl>S,核电荷数越大,离子的半径就越小,所以半径S>Cl,Na和Al的核外都有两 +3+ 个电子层,核电荷数Al>Na,所以离子半径Na>Al,对于电子层结构不同的微粒来说,离子的 2--+3+ 电子层数越多,离子半径就越大,所以微粒半径S>Cl>Na>Al,B正确;对于同一周期的元素来说,元素原子的核电荷数越大,原子半径就越小,因此原子半径Na>Mg>Al>S,C错误;D项,Na、K、Rb都是同一主族的元素,原子序数越大,原子核外的电子层数就越多,原子半径越 K12的学习需要努力专业专心坚持 生活的色彩就是学习 大,Ca、K是同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,因此元素的原子半径Rb>K>Ca>Na,D错误。 4. (2017·浙江温州中学模拟)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是( C ) A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 解析:同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小,所以原子半径:丙>丁>戊,A错误;甲与丙同主族,则金属性随电子层数的增加而增强,则金属性:丙>甲,B错误;金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同周期元素随核电荷数的增加,金属性逐渐减弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,C正确;甲在乙的左侧,所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数,D错误。 5.(2017·北京东城区期末)下列说法中,符合ⅦA族元素结构与性质特征的是( B ) A.原子易形成-2价阴离子 B.单质均为双原子分子,具有氧化性 C.原子半径随原子序数递增逐渐减小 D.氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 解析:第ⅦA族元素,最外层有7个电子,原子易形成-1价阴离子,A错误;由元素周期律,C、D明显是说反了,B说法符合其结构与性质特征。 6.(2016·河北武邑月考)A、B均为短周期元素,已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b; B元素原子的M 层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B所形成的化合物的性质可能有( B ) A.能与水反应 B.能与NaOH溶液反应 C.能与稀硫酸反应 D.在空气中能燃烧 解析:A、B均为短周期元素,则B元素L层电子数a+b=8,则A有2个电子层,故b=2,则a=6,故A的原子序数为8,为O元素,B的原子序数为14,为Si元素,则A、B形成的化合物为SiO2,SiO2不能与水、稀硫酸反应,也不能在空气中燃烧,可与NaOH溶液反应。 7.(2017·湖南长沙月考)某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是( D ) A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12 解析:令HnRO2n-2中R元素的化合价为x,由化合物中元素化合价代数和为0,所以 (+1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0,解得x=3n-4,所以最低负价为3n-4-8=3n-12。故选D。 8.(2017·浙江名校协作体模拟)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( A ) A.Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强 B.四种元素形成的单质最多有6种 C.四种元素的原子半径:rZ>rY>rX>rW D.四种元素中,X的最高价氧化物对应的水化物酸性最弱 K12的学习需要努力专业专心坚持 生活的色彩就是学习 解析:根据图和题目信息可以推出,X和Z的最外层电子数为5,W为4,Y为6,那么W是碳元素,X是氮元素,Y是氧元素,Z是磷元素,P、N、O的非金属性逐渐增强,形成的气态氢化物稳定性依次增强,A正确;四种元素形成的单质有金刚石、石墨、C60、N2、O2、O3、红磷、白磷等,B错误;核外电子层数越多,半径越大,层数相同时,核电荷数越大原子半径越小,所以四种元素原子半径:rP>rC>rN>rO,C错误;四种元素中非金属性最强的是氧元素,其次是氮元素,所以N元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,D错误。 9.(2017·浙江温州中学模拟)A、B、C是三种元素的原子,质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6,A原子与C原子的核外电子层数都为3,C原子的质子数比A少4。回答下列问题: (1)A、B的元素符号分别为 。 (2)A的离子结构示意图为 ;A与C组成的化合物为 (用具体元素符号表示)。 (3)元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为A ,1 mol A 的 质量为104 g,则元素B的该核素中的中子数为 。 解析:质子数小于18时,最外层电子数为6的是O和S元素,同时A核外电子层数为3,所以A为S元素,则B为O元素。C的质子数比A少4,则C是12号元素Mg,也满足3个电子层的要求。 (1)A、B元素符号分别是S、O。 (2)A离子有18个电子,结构示意图为 ,S与Mg形成的化合物为MgS。 (3)1 mol A的质量为104 g,即A摩尔质量为 104 g·mol,A的质量数为32,则B的 -1 质量数为(104-32)/4=18,B的质子数为8,所以中子数为18-8=10。 答案:(1)S、O (2) MgS (3)10 能力提升 10.(2016·甘肃天水阶段检测)有a、b、c、d四种元素,a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构;a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是( C ) A.a>b>c>d B.c>a>d>b C.c>d>a>b D.b>a>d>c 解析:由a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构,则a、b在c、d的下一周期,由a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数知,原子序数b>a>d>c,由具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,得离子的半径为 c>d>a>b。 11.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子 2 核内质子数为2n-1。下列有关X的说法中不正确的是( A ) A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X能与某些金属元素形成化合物 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 K12的学习需要努力专业专心坚持 生活的色彩就是学习 D.X可能形成化学式为KXO3的盐 解析:当n=1时,最外层电子数为2+1=3,不合理;当n=2时,最外层电子数为2×2+1=5,质子数 22 为2×2-1=7,X为N;当n=3时,最外层电子数为2×3+1=7,质子数为 2×3-1=17,X为Cl。 12.(2016·河北广平月考)某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,下列有关叙述正确的是( B ) A.R一定是第四周期元素 B.R的气态氢化物化学式为H2R C.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物都稳定 D.R的气态氢化物的水溶液显碱性 解析:设主族元素R的最高正价为+x,则最低化合价为x-8,则有x+x- 8=4,x=6,即R的最外层有6个电子,可能位于第三周期,A不正确;R的最低化合价为-2,其气态氢化物化学式为H2R,B正确;当R为第ⅥA族元素S时,稳定性H2S A.X、Y、Z、W均为非金属元素 B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高 C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 解析:由元素在短周期中的位置可知,应为二、三周期元素,设Y的质子数为x,则X的质子数为x-2,W的质子数为x+8,Z的质子数为x+5,根据Y、Z质子数之和为21,x+x+5=21,解得x=8,可推出X为碳元素,Y为氧元素,Z为铝元素,W为硫元素。 14.(2017·河北衡水中学摸底)根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是( B ) 元素编号 原子半 径/nm 最高化合 价或最低 化合价 ① ② ③ 0.082 ④ 0.099 ⑤ 0.102 ⑥ 0.143 ⑦ 0.152 ⑧ 0.186 0.037 0.074 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +1 +1 A.元素②、⑥形成的化合物具有两性 B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径 D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 解析:②⑤的最低价都为-2价,应该为第ⅥA族元素,根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素;①⑦⑧的最高正化合价均为+1,结合原子半径大小可知,①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素;③⑥的最高价都为+3价,结合原子半径可知,③为B元素、⑥为Al元素;④的最低价为-1价,为ⅦA族元素,其原子半径大于②O元素,则④为Cl元素。元素②、⑥形成的化合物为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,A正确;元素②气态氢化物为水,元素⑤气态氢化物为硫化氢,常温下H2O为液态,H2S为气态,则水的沸点大于硫化氢,B错误;元素⑤对应的离子为硫离子,元素⑧对应的离子为钠离子,硫离子含有3个电子层,钠离子含有2个电子层,所以硫 K12的学习需要努力专业专心坚持 生活的色彩就是学习 离子的半径大于钠离子,C正确;元素④的最高价氧化物的水化物为高氯酸,元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸,由于非金属性:Cl>S,则高氯酸的酸性大于硫酸,D正确。 15.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A为非金属性最强的元素,C的原子结构示意图为 , A、B可形成BA2型化合物。据此填空: (1)C的元素名称为 ,其气态氢化物的化学式为 。 (2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)B和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (4)某同学根据元素周期律推知:A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该同学的推断是否正确? ,请说明理 由: 。 解析:由C的原子结构示意图可知C为硅;A为非金属性最强的元素,且A、D是短周期同一主族元素,则A为氟,D为氯,B与硅同周期,B能与氟形成BF2型化合物,则B为Mg。 答案:(1)硅 SiH4 (2)Mg>Si>Cl>F +2+ (3)Mg(OH)2+2HMg+2H2O (4)不正确 氟元素没有正价,不能形成含氧酸 16.(2016·甘肃天水阶段检测)如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素: (1)已知:A元素的最低价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多1个,则A元素原子的质量数为 。 (2)写出元素符号:A ,C ,D 。 (3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (4)B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是 ,还原性最强的是 (填化学式)。 解析:A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素,A元素最低价为-3价,则其最高价为+5价,它的最高价氧化物为A2O5,含氧56.34%,则令A的相对原子质量为a,则 ×100%=56.34%,解得a=31,即A的质量数为31,又因A的原子核内中子数比质 子数多1,则其质子数为=15,故A为P,由题给位置关系可知B为S,C为Cl,D为O。P、 S、Cl三种元素最高价氧化物的水化物依次为H3PO4、H2SO4、HClO4,非金属性Cl>S>P,故酸性最强的是HClO4。S、O两种元素和氢组成的气态氢化物分别是H2S和H2O,非金属性O>S,故H2O的稳定性较大,H2S的还原性较强。 答案:(1)31 (2)P Cl O (3)HClO4 (4)H2O H2S K12的学习需要努力专业专心坚持 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容