分子、原子、离子、元素的比较

分子、原子、离子、元素的比较

元素与原子的比较

名称 项目 概念 元素 具有相同核电荷数（质子数）的 原子的总称 A. 元素一般用于说明物质的宏观组成 B. 元素只讲种类，不讲个数 C. 元素组成物质 用元素符号表示 表示方法 原子 化学变化中的最小粒子 A. 原子一般用于说明物质的微观组成 B. 原子既讲种类，又讲个数 C. 原子可以构成分子，也可以直接构成物质 一个原子用元素符号表示； 元素符号前面有数字则表示多个原子 区别 联系 A. 元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体。是构成元素的最小粒子； B．元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子 C．原子在化学变化中不可分，原子的核内质子数没有改变，因此化学变化前后元素种类不会变 D．原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

分子与原子的比较

名称 项目 概念 分子 分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同 原子 原子是化学变化中的最小粒子， 联系 a在化学变化中，分子可以分解成原子，原子可以重新组合新的分子 b化学反应前后分子种类改变，原子种类不变 a分子和原子的特性：分子和原子的质量和体积都很小；都在不停地运动着；彼此间都有间隔 b分子、原子都是构成物质的粒子 a原子不一定比分子小。分子与构成这种分子的原子相比，原子比分子小 b分子可以保持物质的化学性质，当物质是由原子构成时，其原子也能保持物质的化学性质，如：铁是由铁原子构成的；铁原子能保持铁的化学性质 相似点 注意点

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原子与离子的比较

项目 核电荷数与核外电子数的关系 原子 核电荷数=核外电子数 离子 阳离子 核电荷数>核外电子数 阴离子 核电荷数<核外电子数 结构示意图特点

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