注意事项：
1、本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2、本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在 试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括12小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．铁丝盘绕 B．粮食酿酒 C．酒精挥发 D．石蜡熔化 2．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．羊毛围巾 B．纯棉毛巾 C．塑料水杯 D．蚕丝被芯 3．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（ ） A．分子停止运动 B．分子体积缩小 C．分子间间隔减小 D．分子种类发生变化 4．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：
①检查装置的气密性； ②装入药品，固定仪器； ③熄灭酒精灯； ④加热，用排水法收集气 体； ⑤从水槽中取出导气管。 正确的操作顺序是（ ）
A．①②④⑤③ B．②①④⑤③ C．②①③⑤④ D．①②④③⑤ 5．下列关于氧气的说法，错误的是（ ）
A．灯泡中充入氧气可延长灯泡的使用寿命 B．液态氧可用作火箭发射的助燃剂
C．通常情况下，氧气呈无色无味的气态 D．氧气性质比较活波，能氧化许多物质
6．汽油是现代交通工具的主要能源，汽油的主要成分辛烷（C8H18），下列有关说法正确的是（ ） A．汽油是纯净物
B．辛烷中碳、氢质量之比为4：9
1
C．辛烷的相对分子质量是114 D．辛烷中碳的质量分数为15.8%
7. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确的是（ ） ．．．
温度/℃ 溶解度/g 氯化钠 硝酸钾 10 35.8 20.9 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 A．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交
B．在20℃时， 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％ C．从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其
结晶的方法
D．分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液
中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
8．下列各物质的化学名称、俗名、化学式以及该物质的分类均正确的是（ ） A．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、酸 B．汞、水银、Ag、金属单质
C．氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2、碱 D．乙醇、酒精、C2H5OH、有机化合物
9. 果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的（ ）
A.果糖由碳、氢、氧元素组成 B.果糖由果糖分子构成
C.果糖中碳、氢、氧元素的质量比1:2:1
D.1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 10．正确的除杂试剂或操作方法是（ ）
选项 A B C D 物质（杂质） 铜粉（碳粉） 氯化钙溶液（盐酸） 氢氧化钙（石灰石） 二氧化碳（一氧化碳） 除杂试剂或操作方法 在空气中灼烧 加入过量碳酸钙，再过滤 高温煅烧 点燃 11. 某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不
2
一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④铝比铁耐腐蚀， 说明铁的活动性大于铝；⑤分子可分，原子不可分；⑥只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧；⑦含碳元素的化合物都是有机物；⑧将硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液质量可能不变。其中正确的个数是 （ ） A．1个
B．2个 C．3个 D．4个
12．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热的方程式为：
FeC2O4·2H2O
FeO +CO↑+CO↑+2HO，通过如下装置验证该反应得到的气体产物，说法
2
2
正确的是（ ）
A．①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气 B．②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳 C．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳 D．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
13．（10分）物质的性质决定物质的用途。按要求从水、氢气、氧化镁、硫酸、碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填在下列空格中。 （1）一种非金属氧化物________________； （2）一种可燃性气体单质__________________； （3）可做干燥剂的酸__________________； （4）一种可溶性的盐 ； （5）常用来改良酸性土壤的碱__________________ 。
14．（8分）初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示。
3
元素 相关 信息 X 其单质甲是 一种清洁能源 Y 地壳中含量 最多的元素 Z 其一种单质是天然 存在的最硬的物质 （1）甲的化学式是 。
（2）ZY2可与Z的单质在高温条件下反应生成ZY，该反应的化学方程式是 。
（3）A、B、C是由上述3种元素组成的单质或化合物，G由Ca、Y和Z三种元素组成。它们之 间的转化关系如下图所示（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
C
①G的化学式是 。
G
A
B ②若A中不含X元素，则C→A的化学方程式是 。 ③若A中不含Z元素，则B→C的化学方程式是 。
15．（8分）近日，有媒体报道称：国内某知名品牌饮用水被指产品标准还不如自来水。下表为我国生活饮用水国家标准的部分内容，请回答下列问题。
（1）测得某地区合格饮用水的pH=6.6，可知该水略呈 性(填“酸”或“碱”)，通常是因为水中有一种常见弱酸是 (填化学式)。
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子可表示为 。 （3）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是水中的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2加热后发生反应生成了水垢。
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
色度 浑浊度 pH 总硬度（以CaCO3计） 铝 铁 硫酸盐 项 目 限 值 不超过15度，并不得呈现其他异色 不超过1度，特殊情况下不超过5度 6.5—8.5 450mg/L 0.2mg/L 0.3mg/L 250mg/L 4
因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸(用HAc代表醋酸)与水垢中碳酸钙反应的化学方程式 。
（4）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过 mg。 16．（8分）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答：
g/100g水
图1 （1） ℃时，A、B两种物质溶解度相等；
（2）若B溶液中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B； （3） 现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
I． ； II．恒温蒸发溶剂； III． ；
（4） t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 ； （5） 将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时， 所得溶液的质量由大到小的顺序是 ；
（6）图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是 。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是 （填A或B或C）。
三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）
17．（12分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（指A、B、C中的一种） 5
（1）写出编号所指仪器的名称：① ；② ．
（2）以上装置图中有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上： ．（上述装置改正后，请继续回答下列问题．） （3）欲制取并收集一瓶纯净的氧气并且要求能能随时控制反应进程，应选用的装置是 （填字母，下同），反应的化学方程式为 ．
（4）实验室选用C和E装置可以制取的气体是 （填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式 ．
（5）实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体，可选用装置F来收集的气体有 （填化学式）．
（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口 通入．
18．（8分）现有一种纯净物固体X，为确定其组成，实验过程如图所示，回答问题．
（1）描述现象M ；
（2）写出生成白色沉淀E的化学方程式 ，该反应在实验室常用于 ； （3）甲同学认为固体X是碳酸铵，乙同学对甲同学的推断存在质疑，原因是 ． 四、计算题（本题包括1小题，共10分）
19．将7g废铁屑放入盛有100g 7.3% 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不参加反应）．此时测得烧杯内各物质的总质量为106.8g．计算：（有关反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑） （1）稀释多少克20% 的盐酸溶液可得100g 7.3% 的稀盐酸。
（2）反应产生氢气的质量为多少克。 （3）求废铁屑中铁的质量分数。
6
参考答案
一、选择题（本题包括12小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 二、填空题（本题包括4小题，共28分。每空2分）
13.（10分）（1）H2O （2）H2（3）H2SO4 （4）Na2CO3 (5) Ca（OH）2 高温14．（8分）（1）H2 （2分） （2）CO2+C====2CO（3）①CaCO3（2分）
点燃 ②2CO+O2 2CO2 （2分） ③2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (2分)
15．（8分）
（1）酸 H2CO3 （2分） (2) 3Al （2分） (3) CaCO3 + 2HAc＝Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑（2分）
△
3+
（4）180（2分）
16．（8分）（25）t2 （26）蒸发结晶 （27）加入A物质 （28）降温 （29）20%（或1/5） （30）C﹥B﹥A （31）CaO+H2O→Ca(OH)2 (32)C 三、实验探究题（本题包括2小题，共20分。） 17. （12分）（1）①长颈漏斗；集气瓶．（2分）
（2）错误：E中的导管伸入集气瓶太短；改正：导管伸入接近集气瓶的底部．（2分） （3）BF；2H2O2
2H2O+O2↑．（2分）
（4）CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2分） （5）H2、O2、CO．（2分） （6）b．（2分）
18.（8分）（1）石蕊试液变成蓝色；（2分）
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2分） 检验二氧化碳；（2分） （3）还可能是碳酸氢铵．（2分） 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 19.解：
（1）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变 设需要20%的盐酸的质量为x 20%x=100g×7.3%
7
x=36.5g
（2）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为7g+100g﹣106.8g=0.2g （3）设样品中铁的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 y 0.2g =y=5.6g
则废铁中铁的质量分数为
×100%=80%
答：（1）稀释 36.5g 20% 的盐酸溶液可得100g 7.3% 的稀盐酸． （2）反应产生氢气的质量为 0.2g． （3）废铁屑中铁的质量分数为80%．
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