1、实验室提供如图5所示的仪器：
(1)仪器④的名称是_____________，请你写出该仪器的一种用途_____________。
(2)实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制取氧气的实验，需要用到的仪器有(填仪器序号)_____________，装配制取装置时还须补充的一种用品是___________。 (3)写出高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式____________________________。
2、 (1)选择适当的序号填空：
①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④试管 ⑤蒸发皿
常用作少量药品反应的容器是_________，用于一定体积的液体的仪器是__________。 (2)为完成过滤操作，除选用(1)中的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是___________。 3、现有下列仪器：
（1）吸取和滴加少量液体时用___ _ _；洗涤试管应使用____ _ _（填仪器名称）。 （2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是 。 （3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是 _ _ _； 加热KMnO4制取O2，还需要的铁制仪器是： 。 ．．（4）写出造成下列现象的原因：
①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂： ；
②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：
。 4、根据实验装置图，回答下列问题：
(1)实验室若用排空气法收集氧气可选用 装置(用编号回答，下同);用KMnO4
制氧气的反应方程式为 (2)氢气还原氧化铜的实验可选 装置;实验时发现试管破裂，分析其中原因可能 是
(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小， 不溶于水。选用 装置制备甲烷，收集气体时可选用 或 。
(4)右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。 欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛 ：氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 (填“a”或
“b”，下同)处导管通入。 若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从 处导管进入。请再举出该装置的一种用途 。 5、酒精灯是中学化学实验中最常用的加热仪器，请回答下列与酒精灯有关的问题：
(1)熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是 。 (2)化学实验中，如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你应采用的灭火方法是 。
6、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称：① ；② ；
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式 ； 该装置中试管口略向下倾斜的原因是 ；
(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是 ，利用该装置还能收集的一种气体
是 ；
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控 制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最 适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用右图所示装置收集 乙炔，气体应从 (填“a”或“b”)端管口通人。 7、（10分）图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验进闻到一
股难闻的刺激性气味。小红于是对原实验进行了重新设计，实验装置如图2实验操作
①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3－4滴无色
酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。
②取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。
③在B、C试管内分别倒入适量的沸水备用。另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在沸水中，同时打开弹簧夹，观察现象。 请回答：
⑴小红按课本进行实验时闻到刺激性气味，说明分子 。 ⑵操作③中，B、C试管中可观察到的现象是 。
⑶对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是 ；改进实验装置的优点是 . ⑷举出生活中与改进后实验所得新结论类似的一个例子。
8、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设： ； （2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号） ①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应 ④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水 （4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。 ②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明 ，此过程中反应的化学方程式为 。
③装置E的作用是 。 （5）结论：原假设 （填“成立”或“不成立”）
9、小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小
芳认为：通过图l装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会_________(填“偏 高”、“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：__________
______________________________________________________，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水) 图l 图2
小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究： [提出问题]导致小芳这一实验结果还有其它原因吗? [实验探究]小明设计了图2装置，进行以下操作：
(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水份，放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内； (2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内，并立即塞紧橡皮塞；
(3)待蜡烛熄灭后(蜡烛有剩余)，接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大 量白烟，说明通电前钟罩内含有__________，产生白烟的化学反应方程式是 _____________________________________________
[得出结论]导致小芳这一实验结果的另一原因是____________________________________。 [交流与反思]小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：____________________________________ ____________________________________。
10、(2008年黄冈市)(我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究，下面请你回忆：①实验时老师给你提供了二个集气瓶，一个是充满了 ，另一个是 ；②回忆实验过程，完成下列空格 实验步骤 实验现象 加入的物质 水 SO2+水 a. 无现象 b.镁条或锌粒 无现象 c. 无现象 溶液里有气泡产生 ③探究结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用 、 做成的雕像、以及金属制品等。
④反思与评价：煤燃烧时会排放出 、 等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”，为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议： 。
11.(2008年乐山市)小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验： 实验现实验结论或总结 实验操作 象 各步骤结论 总结 氯酸钾受热要分解产生氧气，将氯酸钾加热至融二氧实验木条复但是 。 化，伸入带火星的化锰一 燃 反应的化学方程式为： 木条， 是氯 。 酸钾实验加热二氧化锰，伸木条不二氧化锰受热不产生氧气。 受热二 入带火星的木条， 复燃 分解 木条迅二氧化锰能加快氯酸钾的分的催实验速复 解 化剂 三 燃 (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格； (2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ；
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是要 。
12、（08河北)如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。 请回答：
(1)电解水时，将 转化为化学能； (2)气体a为 ；
(3)实验室检验气体b的方法是 。
13、(08安徽) (9分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。 (1)右图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。 (2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 【发现问题】氮气是怎样减少的呢？ 【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是 。
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。
14、(08年昆明)某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃ ，红磷着火点为240℃ ，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：
(1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧再用图B所示装置进行实验.观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是 。
(2)根据燃烧的条件.选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是 ；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 (填序号)。 A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下 C.主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
(3)图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是 。 15、(08云南昆明)(4分) (1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为：
，其中R的化学式为 。
1、化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据图1回答：①写出a的名称 ；
②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 ；
(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ； (3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是 ； A.用高锰酸钾制氧气 B.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 C.用锌与稀硫酸制氢气 D.用双氧水与二氧化锰制氧气
(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取 ________(选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。 16．（11分）利用右图1装置能制取氧气并测定所收集气体的体积。
⑴仔细观察该装置，为制取氧气，从a中加入的药品是 。b中的黑色固体可能
是 ，此黑色固体在反应中作 剂。 ⑵指出图中仪器名称：a ，b 。 ⑶写出①中反应的化学方程
式： 。
⑷此装置采用的是 法收集氧气，若完全反应后量筒内水的体积如右图2，则收集的氧气体积为 mL。读取数据的正确方法
是 。
实验题答案
1、(1)烧杯 配制溶液(或作大量试剂的反应容器等)
(2)①②⑤⑥⑧
( 错选或少选不给分) 棉花
(3)
2、(1)④；①；(2)漏斗 3、（1）①胶头滴管（或滴管） ②试管刷
（2）试管夹从底部（或下）住上套，夹在离管口约1/3处 （3）玻棒 铁架台、铁夹
（4）①量筒不能受热（或受热炸裂），而烧碱溶于水放出大量的热 ②制气的试管口未用棉花阻隔，有少量高锰酸钾进入了水中 4、（1）E 2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑
（2）B 试管口没有略向下倾斜，导致反应中生成的H2O没有及时排出 （3）A D F
（4）浓H2SO4 b a 瓶内装入NaOH溶液，用于除去气体中的CO2（此答案不唯一） 5、(1)隔绝空气(或氧气)； (2)用湿抹布盖灭等 6、 (1)①试管②集气瓶
(2)2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3==2KCl＋3O2↑)
防止水倒流引起试管炸裂
(3)D(或E)H2(或CO2，写名称也可) (4)A b 7、⑴在不停的运动 ⑵无色溶液变为红色 ⑶温度越高，分子运动越快 ⑷湿衣服晒干得快 8、二氧化硫能（不能）与水反应生成酸 1234
二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 二氧化硫溶与水生成酸， 酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
SO2＋H2O＝H2SO3 吸收二氧化硫，不污染空气 成立（不成立） 9、偏低 蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳 氧气 5O2+4P 点燃 2P2O5
钟罩内氧气未消耗完 为什么实验过程中白磷先熔成液体，接着燃烧（此空只要答案合理） 10、 实 验 步 骤 实 验 现 象 a植物叶子，果皮分) 植物叶子，果皮枯黄 分) b 溶液里有气泡产生 分) C大理石或石灰石分) 3 大理石分) 石灰石分) 4 SO2 分) NO2 分)
煤先脱硫再燃烧；或工厂排放的废气进行处理后再排放等(任写一条合理答案)(1分) 11.(1) 时间较长、温度较高 实验一 2KClO3=2KCl+3O2↑ 实验三 将MnO2与KClO3的混合物加热 (2)对比(或比照等)；(3)第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量； 第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。
12、(1)电能 (2)H2(或氢气) (3)用带火星木条伸入盛有气体b的试管中，观察木条是否复燃 13、
14、(1)通常需要接触空气(或氧气)，且温度达到着火点。(2) C(3)图B 15、(1) 反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡(2) ①②⑤(3)H2O
.16、(1) ①试管②将插入橡皮管的导管一端用水湿润；(2)压破试管(或刺破手)(3) C、D(4) C 17、（11分）利用右图1装置能制取氧气并测定所收集气体的体积。 ⑴过氧化氢溶液或双氧水 二氧化锰 催化 ⑵长颈漏斗 锥形瓶 ⑶略 ⑷排水 96 视线与液面最低处保持水平
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容