强电解质 和弱电解质的区别
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1、电解质（eletrolyte），是指一种物质，这种物质在水中，或在
溶剂（solvent）中溶解成离子（ion）。如食盐（table salt，NaCl），
在水中会完全电离（ionization），NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq)
就是强电解质。只能一部份电离的就是弱电解质，如碳酸、乙酸。
2、当电解质溶解后，就和乳剂形成电解液（electrolyte solution）
3、在熔融状态的食盐 NaCl 本身也就是电解质，电解质的物理特性是
能导电。强电解质的导电性强于弱电解质的导电性。
4、如果电解质在溶液中的浓度高，称为浓电解质；反之，称为稀电解质。
5、电解质的强弱，是以能失去H+为标志的。电解质越强，越容易失去H+。
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简单的说 就是 熔融状态或物质的水溶液可以完全电离的化合物就是强电解质 否则是弱电解质
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电解质（eletrolyte），是指一种物质，这种物质在水中，或在
溶剂（solvent）中溶解成离子（ion）。
