已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol?L-1的NaCl溶
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发布时间：2022-04-23 05:36
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时间：2023-10-16 17:30
A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100mol?L-1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1，故A错误；
B、x点c（Ag+）=10-6mol?L-1，一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；
C、x点c（Ag+）=10-6mol?L-1，一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1完全沉淀，实际上Ag+没有完全沉淀，故C错误；
D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1mol?L-1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；
故选B．
