的化学性质和物理性质 详细
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发布时间：2022-04-21 08:53
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时间：2023-08-28 16:18
物理性质
在棕色瓶中保存的发烟*
纯净的*是无色透明液体，工业品浓*和发烟*因溶有二氧化氮而显棕色。*易溶于水，101.32 kPa下，当其质量分数达到68%（约15mol/L）时形成共沸混合物（沸点120.5℃），此后*质量分数不增加，制取更浓的*需要对*脱水生成超共沸混合物并进行蒸馏。[4] *的其它参数见下： CAS号 7697-37-2
RTECS号 QU5775000
化学式 HNO₃
摩尔质量 63.012 g mol
密度 1.51 g/cm3
熔点（℃） -42
沸点（℃） 纯酸：83 68%溶液：120.5
溶解度 易溶
偶极矩 2.17±0.02D
EU分类 氧化性 (O) 腐蚀性 (C)
警示性质标准词 R8, R35
安全建议标准词 S1/2, S23, S26, S36, S45
注：所有数据都依从国际单位制，以及标准状况（25 ℃、100 kPa）
化学性质
酯化反应（esterification） *可以与醇发生酯化反应生成对应的*酯，在机理上，*参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化 *
反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。[5] *的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下 3nHNO₃+ [C6H7O2(OH)3]n ——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n + 3nH2O 硝化反应（nitration） 浓*或发烟*与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。[5] 最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO₂ ——→ Ph-NO₂ + H2O 氧化还原反应（rection-oxidation reaction） *分子中氮元素为最高价态（+5）因此*具有强氧化性，其还原产物因*浓度的不同而有变化，从总体上说，*浓度越高，平均每分子*得到的电子数越少，浓*的还原产物主要为二氧化氮，稀*主要为一氧化氮，更稀的*可以被还原为一氧化二氮、氮气、*铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，*浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。[4] *有关电势图见下（标况 E/V）[4] HNO₃ —0.798.9→ NO₂ —1.08→ HNO₂ —1.04→ NO —1.582→ N2O —1.77→ N₂ —0.27→ NH+₄ HNO₃—0.97→ NO HNO₃—1.25→ N2O HNO₃—0.88→ N₂ 以下提供一些典型反应 浓*： Cu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO₂（g）+ 2H2O（l） P（s）+ 5HNO₃（aq）——→ H3PO₄（aq）+ 5NO₂（g）+ H2O（l） 环己酮 + 浓* ——→ 1,6-己二酸 （60%） 稀*： 3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） Fe（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Fe(NO3)₃（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l） 3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+ *
2NO（g）+ 4H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l） 6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
参考资料：http://ke.baidu.com/view/48841.html?wtp=tt
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时间：2023-08-28 16:19
*化学性质
酯化反应
硝化反应
氧化还原反应
*物理性质：在棕色瓶中保存的发烟*纯净的*是无色透明液体，工业品浓*和发烟*因溶有二氧化氮而显棕色。*易溶于水
醋酸物理性质：醋酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体
