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发布时间：2024-10-22 07:20
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时间：2024-10-30 05:15
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则x的基态原子最外层电子排布式为：2s22p3，所以X基态原子核外有7个电子，则X是N元素；
Y的基态原子Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，所以y基态原子核外有8个电子，则Y是O元素；
Z存在质量数为27，中子数为14的核素，则其质子数是13，所以Z是Al元素；
W元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则蓝色固体是氢氧化铜，所以W是Cu．
（1）通过以上分析知，W是铜元素，铜元素位于第四周期第IB族，Z是Al元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，又因为S只有一个轨道而p有三个轨道，故答案为：四；IB；7；
（2）X是N元素，Y是O元素，由于N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O，则有N＞O；
Y所在族即O、S、Se、Te、Po各种元素的气态氢化物中，由于水分子间含氢键，故沸点最高，其余根据相对分子质量越大沸点越高，所以最低的为H2S
故答案为：大；H2S；
（3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物为NO2和N2O4存在化学平衡为2NO2?N2O4，再根据平衡常数的表达式得出K=C(N2O 4)C 2(NO 2)，
故答案：2NO2?N2O4，K=C(N2O 4)C 2(NO 2)；
（4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，即N2H4，电子式为，
氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，即H、N、O原子形成的分子要和Al3+反应，则H、N、O原子形成的分子要有碱性即氨水，所以反应的离子方程式为：
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+．
