卤元素除氟之外剩下的为什么都存在空的d轨道?
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发布时间：2024-10-22 07:24
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时间：2024-11-09 06:21
卤素的价层电子构型为ns2np5，很容易得到一个电子形成X-,或与另外一个原子形成共价键，均能形成负一价，除氟外，氯，溴，碘的外围成对电子可激发同层的d轨道,从而呈现+1,+3,+5,+7价，氟因外围第二层无d轨道，且氟元素的电负性最大，因此氟只形成负1价。究其根本是由于氟的原子半径特别小，核外围电子云密度大，对外来电子的排斥较大，因此电子亲和能要相对较小，只有322千焦每摩尔左右。众所周知，元素的电子亲和能与电离能可分别衡量元素得失电子的能力。在很多反应中，元素原子并没有电子得失，而是通过共用电子对形成新的物质，只有电子的偏移。我们也用原子在分子中吸引成键电子对的能力，即电负性来衡量。
